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Las fuentes principales de yodo son los océanos. Este elemento constituye un nutriente indispensable para el buen funcionamiento del cuerpo humano, al igual que el magnesio o la vitamina D. También se utiliza en la industria para la fabricación de lámparas y ácido acético. Su uso se extiende también a la medicina y al ámbito hospitalario. Ciertas características del yodo lo hacen, a pesar de ello, nocivo. Es importante conocerlo bien antes de utilizarlo. Aquí está todo lo que hay que saber al respecto.
Este elemento químico tiene el número atómico 53. Su símbolo es “I”. Forma parte de la familia de los halógenos. Como tal, se presenta también en forma diatómica (diyodo) como un sólido gris metálico con vapores violetas.
El yodo es relativamente raro en el medio natural. Se sitúa en el puesto 47º en cuanto a su abundancia en la corteza terrestre.
Gay-Lussac es quien dio nombre a la sustancia. Esto ocurrió después de haberlo descubierto a través de algas destinadas a la producción de salitre durante las guerras napoleónicas.
El yodo es también el oligoelemento más pesado que se encuentra en la mayoría de las formas de vida en la Tierra. El tungsteno es el único elemento con una masa superior, que sirve como cofactor para ciertas bacterias.
Además de poseer una baja toxicidad, se une fácilmente a compuestos orgánicos. También dispone de una masa atómica elevada. Todo esto lo convierte en un agente de contraste muy utilizado en radiografía.
En humanos y animales, el exceso y la carencia de yodo provocan patologías severas. Así, una persona con falta de este elemento ve inhibido su crecimiento y presenta nódulos tiroideos. Una carencia grave puede llevar incluso a trastornos mentales, incluyendo principalmente el cretinismo.
El I es también uno de los componentes de las hormonas tiroideas sintetizadas por la glándula tiroides. Los radioisótopos del elemento también pueden provocar cáncer de tiroides. Debido a su radiactividad β, es uno de los productos de fisión nuclear más cancerígenos. Los comprimidos hechos con este elemento sirven para saturar la tiroides frente a una contaminación por yodo debido a un accidente nuclear. Es necesario tomarlos rápidamente después del evento.
Algunas moléculas (tóxicas) pueden frenar o bloquear la entrada del I en la tiroides. Se trata principalmente de nitratos, percloratos y tiocianatos que son conocidos por ser “bociógenos”.
El químico y fabricante de salitre Bernard Courtois fue quien descubrió este elemento en 1811. Esto ocurrió a partir de cenizas de algas marinas.
Durante mucho tiempo se sospechó que la sustancia constituía un elemento químico. Sin embargo, solo las conclusiones de Gay Lussac y Davy pudieron afirmar la hipótesis. Ambos encontraron casi simultáneamente el nuevo elemento. Después de esto, Gay Lussac, en una publicación del 1 de agosto de 1814, nombra el hallazgo “yodo”. Esto deriva del griego “ἰοειδής” o “ioeidḗs” que significa “de color violeta”. La razón es el color del vapor liberado por el elemento cuando se calienta.
Este halógeno es poco soluble en agua. Sin embargo, sus sales (yoduros y yodatos) sí lo son. Además, la concentración de I es más elevada en el agua de mar que en las rocas. Se cuenta particularmente 50 contra 40 ppb.
Este elemento adopta una multitud de estados de oxidación. Son los siguientes: -1, +1, +3, +5 y +7. El primero es el más significativo. Se trata del estado de oxidación del ion yoduro I– que se encuentra en las sales de yodo y en los compuestos organo-yodados.
Entre los minerales que contienen este elemento, encontramos el nitronatrite. Este se encuentra mayoritariamente en ciertas rocas sedimentarias como el caliche de Chile.
Algunas variedades de grandes algas (kelp) también son ricas en I. Su contenido en este elemento va del 0,03% al 5% de su peso seco. Esto corresponde entre 1.000 y 150.000 veces la concentración del I en el agua de mar. Estas algas tienen un efecto equipamiento enzimático, de tipo haloperoxidasa, que garantiza primero la captura de los yoduros del agua de mar. Estos se acumulan particularmente en la pared celular expuesta a estrés biótico y abiótico. En segundo lugar, tenemos la biosíntesis de compuestos volátiles yodados. Se trata del fenómeno de yodovolatilización que genera la condensación del agua, de las nubes y del aire yodado. Esto constituye una estrategia que las algas desarrollan para protegerse de estos estreses. Las bacterias del suelo también juegan un papel en el ciclo biogeoquímico del elemento en el bosque.
El diyodo es un sólido gris-negro con destellos metálicos violetas en condiciones normales de temperatura y presión, se presenta con moléculas homonucleares. A temperatura ambiente, sublima progresivamente. A 113,7°C, se funde. Hierve a 184,3°C y produce un gas violeta extremadamente irritante.
El diyodo comercializado a menudo presenta muchas impurezas. Afortunadamente, es posible eliminarlas mediante sublimación. También es posible prepararlo en forma ultra-pura haciendo reaccionar el yoduro de potasio (KI) con sulfato de cobre (CuSO4). Obtenemos entonces el yoduro de cobre (II) (CuI2), que se descompondrá en yoduro de cobre (I) (CuI) y en diyodo (I2). Las reacciones son las siguientes:
Cu2+ + 2I– → CuI2,
2CuI2 → 2CuI + I2.
También es posible recurrir a otros métodos para aislar el yodo en laboratorio. Esto se hace por oxidación del ion yoduro (I–) en yoduro de hidrógeno (HI) con dióxido de manganeso (MnO2).
El ion yoduro (I–) reacciona reversiblemente con el diyodo (I2) para formar el ion triyoduro (I3-). En general, podemos encontrar iones poliyoduro de forma Inm- tales como los iones I5- o I82-. Esto constituye una de las principales propiedades del yodo.
Bajo el efecto del oxígeno de la atmósfera, los yoduros se oxidan lentamente liberando diyodo. Por eso obtenemos progresivamente un tono amarillo durante el envejecimiento de las sales de yoduro y los compuestos organoyodados. Esto también provoca el empobrecimiento en I de las sales yodadas expuestas al aire libre. Algunas sales se enriquecen en I con iones (IO3-) y en yoduro (I–) para evitar esta reducción del yodo con el tiempo.
Este elemento se oxida y se reduce fácilmente. El fenómeno de oxidorreducción que encontramos más a menudo es la interconversión de las especies. Esto concierne particularmente al I– y al I2 con el cloro (Cl2) y el dióxido de manganeso (MnO2). Las reacciones químicas son las siguientes:
2I– + Cl2 → I2 + 2Cl–.
2I– + 4H+ + MnO2 → I2 + 2H2O + Mn2+.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) y la hidracina (N2H4) reducen el diyodo en yoduro de hidrógeno (HI) mediante las siguientes reacciones:
I2 + H2S → 2HI + 1/8 S8.
2I2 + N2H4 → 4HI + N2.
Obtenemos una solución de un azul intenso cuando disolvemos yodo en ácido sulfúrico fumante (óleum al 65%). La razón de este color es la presencia del catión I2+ resultante de la oxidación por el trióxido de azufre (SO3):
2I2 + 2SO3 + H2SO4 → 2I2+ + SO2 + 2HSO4-.
El catión I2+ también se forma durante la oxidación del diyodo por el pentafluoruro de antimonio (SbF5) y de tántalo (TaF5). También aparecen cristales de color azul profundo. Sus fórmulas correspondientes a los dos pentafluoruros mencionados anteriormente son I2+Sb2F11- e I2+Ta2F11-. Las soluciones de estas sales se vuelven rojas cuando están por debajo de -60°C, debido a la creación del catión I42+ :
2I2+ ⇌ I42+.
En medio básico, el catión I42+ se dismuta en I3+ con un compuesto de I(III). Un exceso de I reacciona con el I3+ y forma el catión I5+ (verde) y luego el I153+ (negro).
Los aniones IO3- e IO4- son los óxidos de yodo más comunes. Entre otros óxidos que rara vez encontramos, está el pentóxido de diyodo (I2O5), un oxidante fuerte. También tenemos el anhídrido del ácido yódico (HIO3).
A diferencia del cloro, en solución acuosa neutra de I, el ion hipoyodoso IO– es insignificante. Esta es la reacción que lo ilustra:
I2 + H2O ⇌ H+ + I– + HIO (K = 2,0 × 10-13).
Con hidróxido de sodio (NaOH), en solución básica, el diyodo presenta yoduro I– y yodato (IO3-) en dos etapas:
I2 + 2OH– → I– + IO– + H2O (K = 30).
3IO– → 2I– + IO3- (K = 1020).
En química orgánica, utilizamos particularmente derivados orgánicos del ion hipoyodoso. Puede tratarse de ácido 2-yodoxibenzoico y periodano de Dess-Martin.
El ácido yódico (HIO3) y el ácido peryódico (HIO4) así como sus sales constituyen oxidantes fuertes que sirven en el sistema orgánico.
El ácido nítrico (HNO3) y los cloratos (ClO3-) oxidan el diyodo en yodato (IO3-):
I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O.
I2 + 2ClO3- → 2IO3- + Cl2.
El yodo forma compuestos con todos los elementos, excepto los gases nobles. El ácido yodhídrico, una solución acuosa de yoduro de hidrógeno (HI), constituye un reactivo industrial importante. Se utiliza particularmente como co-catalizador en el proceso Cativa para la producción de ácido acético CH3COOH.
En comparación con otros halógenos, el I es menos electronegativo. Además, reacciona violentamente con ciertos metales como el aluminio:
3I2 + 2Al → 2AlI3.
La reacción libera 314 kJ/mol de aluminio. Este valor se acerca al de la termita que es de 425 kJ/mol. La reacción comienza naturalmente y no está confinada en volumen. Esto se debe a la nube de yodo producida por la temperatura elevada.
También se utiliza el tetrayoduro de titanio (TiI4) y el yoduro de aluminio (AlI3) para obtener butadieno (H2C=CH2-CH2=CH2). Este último es particularmente necesario para la fabricación de numerosos materiales elastómeros como cauchos sintéticos.
Las sales metálicas alcalinas corresponden a sólidos incoloros extremadamente solubles en agua. Además, el yoduro de potasio (KI) constituye una fuente de iones yoduro (I–), menos higroscópica que el yoduro de sodio (NaI). También presenta la ventaja de ser más fácil de manipular.
Estas dos sales pueden producir sal yodada necesaria para evitar la carencia de yodo en las poblaciones que viven lejos de las costas. El yoduro de sodio se usa mayoritariamente en la reacción de Finkelstein ya que es más soluble que el yoduro de potasio en acetona. En el proceso, el cloruro de alquilo se convierte en yoduro de alquilo. El hecho de que el cloruro de sodio producido sea insoluble en acetona confirma la reacción:
R-Cl(acetona) + NaI(acetona) → R-I(acetona) + NaCl(s) ↓.
Existe una multitud de compuestos interhalógenos de este elemento. Así, podemos citar el monocloruro (ICl3), el pentafluoruro (IF5) y el heptafluoruro de yodo (IF7). Se trata de ejemplos habituales de moléculas hipervalentes con enlaces 3c-4e cuando se componen de más de dos átomos.
Los organismos marinos y los microorganismos de los arrozales liberan a la atmósfera 214.000 t de yodometano (CH3I, yoduro de metilo) al año. En el marco de un ciclo del I global, este yodometano se oxida rápidamente.
El yodometano contribuye a las reacciones de síntesis industriales. Otros organoyodados también participan. Tenemos el diyodometano CH2I2 (yoduro de metileno), el triyodometano CHI3 (yodoformo) y el tetrayodometano CI4 (tetrayoduro de carbono). La razón de esto es la facilidad con la que el enlace C-I se forma y se rompe. Es el más débil de los enlaces carbono-halógeno. A este efecto, la intensidad de estos, ordenados según la electronegatividad de los halógenos es: cloro > bromo > yodo. También tenemos un resultado interesante en el orden inverso de su radio atómico y de la longitud del enlace C-X. En este caso, X es un halógeno cualquiera. Aquí, obtenemos un tono amarillo en los compuestos organoyodados debido a la debilidad de este enlace a causa de las impurezas de diyodo.
Estos compuestos son muy densos. Debido al átomo de yodo, la densidad del yodometano a 20°C es de 2,28 g/cm3. La del diyodometano, por su parte, alcanza los 3,32 g/cm3.
La mayoría de los compuestos organoyodados disponen de un ion yoduro unido a un átomo de carbono. Además, casi siempre se clasifican entre los yoduros. Algunos raros organoyodados presentan sin embargo yodo en estado de oxidación más elevado (III o V). Se conocen entonces bajo la denominación “periodano” y constituyen oxidantes suaves como el ácido 2-yodoxibenzoico (IBX).
Es posible utilizar compuestos organopoliyodados como agentes de contraste en fluoroscopia. Se trata de una técnica de imagen médica. Utiliza la absorción de los rayos X del núcleo de los átomos de I por su masa atómica elevada. La mayoría de estos agentes deriva del 1,3,5-triyodobenceno. Disponen de aproximadamente un 50% de I en masa. El Ioversol figura entre estos agentes de contraste.
En medicina, los compuestos biológicos del yodo en la fisiología humana son las hormonas tiroideas. Se trata de la tiroxina (T4) y la triyodotironina (T3). Generalmente influyen en todas las células del cuerpo. A tal efecto, aumentan el metabolismo basal y contribuyen a la biosíntesis de proteínas. También ayudan al crecimiento de los huesos largos (simultáneamente con la hormona del crecimiento) y al desarrollo neuronal. También participan en la sensibilidad a las catecolaminas, incluida la adrenalina.
El yodo dispone de 37 isótopos conocidos. Su número de masa varía de 108 a 144. El elemento posee también 16 isómeros nucleares. El 127I es el único isótopo estable. Representa la totalidad del I natural. A tal efecto, se trata de un elemento monoisotópico y mononucleídico. La masa atómica estándar del I es de 126,904 47 u, correspondiente a la del 127I.
Es posible utilizar el yoduro de potasio natural a base de 127I estable en diferentes formas. Puede ser en comprimidos (para un efecto progresivo) o una solución llamada “SSKI” (para emergencias). Estas formas permiten saturar temporalmente la capacidad de absorción de yodo por la tiroides. Esto se hace con el fin de bloquear la fijación eventual del 131I durante algunas horas en esta glándula. El caso se aplica sobre todo para protegerse de las consecuencias de la caída de I radiactivo de una bomba A o en caso de accidente nuclear.
Según la OMS, la dosis recomendada de yoduro de potasio en caso de emisión de I radiactivo no debe superar los 130 mg/día. Esto es particularmente válido para personas mayores de 12 años. Para aquellos mayores de tres años, la dosis es de 65 mg/día. A partir de los 40 años, es preferible no tomar comprimidos de yoduro de potasio como medida preventiva. La razón de esto es que los efectos adversos aumentan con la edad y pueden superar las virtudes protectoras. La administración sigue siendo factible en caso de contaminación efectiva para proteger la tiroides.
Hay que tener en cuenta que el comprimido de yoduro de potasio actúa como máximo dos horas después de su toma. Además, sus efectos cesan después de un día.
En Bélgica, el Consejo Superior de Salud extrae las primeras lecciones del accidente de Fukushima sobre los planes de emergencia nuclear belgas. Publica entonces un informe en 2015. El título es particularmente: “Accidentes nucleares, medio ambiente y salud en la era post-Fukushima. Partim: Protección de la tiroides”.
Por lo tanto, en caso de accidente nuclear, el Consejo recomienda la administración de yodo estable a los grupos de riesgo. En otras palabras, conviene dar yoduro de potasio a niños, mujeres embarazadas y mujeres lactantes. Esto debe hacerse en un radio de hasta 100 km alrededor de las instalaciones nucleares. Por el contrario, en un radio de 20 km, hay que administrar la sustancia a todas las personas, salvo contraindicación.
Las reacciones alérgicas al yodo son raras. Además, los antecedentes de reacciones alérgicas a productos de contraste yodados no constituyen contraindicaciones. Lo mismo ocurre con los efectos tras la aplicación local de povidona yodada. Sin embargo, los pacientes mayores de 40 años deben prestar atención a la existencia eventual de patologías tiroideas. En efecto, esto puede contraindicar la administración de una dosis elevada de yodo.
El Centro Belga de Información Farmacoterapéutica (CBIP) añade recomendaciones prácticas sobre la toma del elemento a esta declaración. Esto confirma la importancia del consejo de un médico antes de tomar la sustancia para personas mayores de 40 años con problemas de tiroides. Bélgica también recomienda el uso de comprimidos de 65 mg de yoduro de potasio (con aproximadamente 50 mg de yodo). La posología es de un cuarto de comprimido para bebés de cero a un mes. Es de medio comprimido para niños de uno a 36 meses. Se cuenta, sin embargo, un comprimido entero para niños de tres a 12, años. Las personas de 13 a 40 años deben, por su parte, tomar dos comprimidos. Lo mismo ocurre con las mujeres embarazadas o lactantes, incluso aquellas mayores de 40 años.
Solo existen dos tipos de fuentes naturales de yodo explotadas comercialmente. Tenemos el caliche en Chile, que es una roca compleja constituida por una mezcla de arena y sales. Allí se extrae principalmente nitrato de sodio. También podemos citar las salmueras ricas en I situadas en los campos petrolíferos y gasíferos de Japón y Estados Unidos. Se trata más concretamente de los campos de gas natural de Minami al este de Tokio. Esto concierne también a la cuenca de Anadarko en Oklahoma, Estados Unidos. Hay que tener en cuenta que el USGS mantiene en secreto la producción de yodo en América.
Las salmueras alcanzan una temperatura de más de 60°C en estas fuentes situadas en profundidad. Se las trata y purifica con ácido sulfúrico (H2SO4). Luego, el yoduro de hidrógeno (HI) que resulta se ve oxidado en diyodo por acción de cloro (Cl2). Después solo hay que recuperarlo a través de una torre de absorción que contiene dióxido de azufre (SO2). Las reacciones son las siguientes:
2HI + Cl2 → I2 ↑ + 2HCl,
I2 + 2H2O + SO2 → 2HI + H2SO4,
2HI + Cl2 → I2 ↓ + 2HCl.
Además, se sabe que la concentración del elemento en el agua de mar es insuficiente para que la extracción sea rentable. Se explotaron grandes algas marinas (kelp) en los siglos XVIII y XIX. El I fue aislado por primera vez a partir de estas. Sin embargo, hoy en día, esto ya no es viable económicamente.
El yodo es un elemento necesario en numerosos ámbitos. Esto va desde la industria hasta la medicina. Aquí algunos detalles.
Todo comienza en la medicina tradicional china. El polvo procedente de esponja marina (rica en I) quemada sirve particularmente para luchar contra los bocios. Esto ocurrió mucho antes de que los investigadores europeos pudieran notar en 1830 que el elemento posee esta virtud. Este descubrimiento engendró además una serie de intoxicaciones debido a un uso demasiado frecuente y demasiado entusiasta de la sustancia. F. Rilliet pudo constatar que estos casos habían ocurrido a causa del yodo administrado en pequeñas dosis durante un largo período de forma continua. Esto ocurrió a mediados del siglo XIX. Las intoxicaciones eran bastante graves como para que la profilaxis con yodo fuera abandonada durante varias décadas.
En 1896, Eugen Baumann afirma que la tiroides contiene normalmente un compuesto orgánico del elemento. Este descubrimiento relanza el tratamiento y la prevención del bocio por este último. En efecto, los investigadores finalmente pudieron entender que se trata de un oligoelemento que no debe ser absorbido en gran cantidad.
El médico suizo Otto Bayard es el primero en haber mezclado I con sal de cocina. Esto se hizo con el fin de luchar contra las carencias de I en las poblaciones montañosas. La acción se retoma en toda Suiza para luego extenderse a otros países. Es el comienzo de la profilaxis por el yodo.
Durante la Primera Guerra Mundial, en 1917, la sal yodada se distribuía a personas afectadas por bocios y en regiones concernidas. Se trataba de un enfoque eficaz destinado a prevenir el bocio endémico y el riesgo de cretinismo.
El yodo sirve mayoritariamente para catalizar la producción de ácido acético (CH3COOH). Esto se hace mediante los procesos Monsanto y Cativa. Para responder a la demanda mundial de ácido acético, el ácido yodhídrico (HI) convierte el metanol (CH3OH) en yoduro de metilo (CH3I). Este es luego carbonilado en yoduro de acetilo (CH3COI), hidrolizado en ácido acético y en ácido yodhídrico que se ve regenerado.
Una gran parte del yodo producido se utiliza en forma de EDDI o diyoduro de etilendiamonio de fórmula I-H3N+-CH2-CH2-NH3+I–. Se trata de un suplemento alimenticio destinado al ganado y a los animales domésticos para prevenir cualquier carencia eventual en I.
Se trata de una lámpara incandescente que contiene un gas inerte así como I o yoduro de metilo. Una vez alcanzada una temperatura muy elevada, una parte del filamento de tungsteno se evapora. En consecuencia, se forma un depósito metálico en la pared de la bombilla. Este último reacciona con el yodo para formar yoduros metálicos volátiles. Estos compuestos son destruidos cuando están en contacto con el filamento. Esto conlleva el regreso del metal a su fuente. Así, es posible aumentar la vida útil y la temperatura de funcionamiento.
Un filamento a temperatura más elevada presenta la ventaja de ofrecer una luz blanca. Por el contrario, esto genera una proporción importante de ultravioleta.
Para resistir las altas temperaturas, la bombilla utilizada es de vidrio de sílice, con cuarzo fundido, transparente a los UV. También es indispensable una pantalla de vidrio ordinario que pueda filtrar los UV alrededor de la bombilla halógena. Esto permite evitar que el sodio del sudor y de los dedos catalice una recristalización de la sílice, corriendo el riesgo de destruir la bombilla. También se puede usar bromuro de metilo (CH3Br) o dibromuro de metilo (CH2Br2).
Se trata de lámparas que contienen halogenuros (particularmente yoduros y no yodo). Estos están en tierras raras (itrio, disprosio, escandio, talio). Estas lámparas se componen también de otros metales como el indio y el litio así como de mercurio bajo presión. El arco eléctrico producido excita la combinación de átomos metálicos, permitiendo recrear la luz del día.
El elemento muestra una fuerte opacidad a los rayos X. A tal efecto, se utiliza como agente de contraste en forma inyectable. Moléculas organoyodadas sirven también para opacificar órganos como arterias, venas, riñones, cerebro o vesícula biliar. Esto se hace particularmente en la imagen médica.
Las principales empresas farmacéuticas que fabrican agentes de contraste son Guerbet (Francia), Schering (Alemania), Squibb (EE.UU.) y Bracco (Italia).
En gammagrafía e imagen médica, los isótopos radiactivos del yodo sirven como radiotrazadores en el cuerpo humano. Esto es necesario para exámenes médicos como la gammagrafía tiroidea.
Este elemento también sirve en el tratamiento anticanceroso. Principalmente, para el cáncer de tiroides por radioterapia. El 131I radiactivo se fija preferentemente en la tiroides enferma así como en las células metastásicas y las destruye. En cambio, expone las otras células a una radiación interna. También ha sido objeto de un reciente cuestionamiento en el marco del tratamiento de cánceres de pequeño tamaño. En efecto, su uso aumenta el riesgo de aparición de un segundo cáncer tras el tratamiento.
Por otra parte, es posible desencadenar una lluvia artificial gracias al I en forma de yoduro de plata (AgI). Esto se hace particularmente a través de la siembra de nubes.
Los almidoneros han utilizado desde hace mucho tiempo la reacción específica del almidón con el elemento con el fin de colorear los granos. La prueba al yodo-almidón da un color que depende de la proporción de amilosa y amilopectina contenidas en estos últimos.
Este elemento constituye un micronutriente indispensable para el funcionamiento del cuerpo humano. Sin embargo, a ciertas dosis, puede ser peligroso para éste. Aquí algunos detalles.
El I proviene mayoritariamente del mar. El elemento se encuentra también distribuido desigualmente en las tierras y en las plantas que consumimos a través de la lluvia. En los países europeos y en Estados Unidos, los pescados, los mariscos y las algas son las principales fuentes de yodo alimentario. Sin embargo, varios otros tipos de alimentos contienen este elemento. Se trata del bacalao, el eglefino, el requesón y la soja. El yogur, la leche entera, las galletas soda, el pan, las judías y los huevos también lo contienen.
El estómago y el duodeno absorben la sustancia en forma de iones. La tiroides almacena luego ésta, y después se ve eliminada por la orina. El metabolismo del selenio posee una interrelación relativamente estrecha con el del I.
El yodo constituye un oligoelemento esencial para la vida humana. En este caso, el adulto necesita una dosis de 150 µg por día. Para la mujer embarazada, se cuenta 200 a 290 µg. La sustancia es particularmente necesaria para fabricar las hormonas tiroideas como la tiroxina. El elemento se añade a menudo a la sal de cocina y a veces a la leche (principalmente en el Reino Unido) para evitar cualquier carencia. Se estima la absorción diaria de I entre 0,05 y 0,1 mg. Las necesidades para toda una vida son entonces de apenas 2 a 4 g. Esto equivale a una cantidad de una cucharada de café. Esto parece bastante bajo. Sin embargo, una dosis superior puede ser peligrosa para el organismo. Tanto más cuanto que éste no sabe almacenar este oligoelemento de manera prolongada.
La falta de yodo conlleva una turgencia de la glándula tiroidea que se manifiesta por un bocio. La carencia también puede engendrar un retraso del crecimiento y diversos trastornos mentales.
Debido al lavado de los suelos por los antiguos glaciares, existen regiones montañosas pobres en I. En consecuencia, los campesinos alpinos presentan generalmente casos de deformidades y de enanismo. En los Alpes, la población aislada de los valles es tanto más a menudo afectada por trastornos relacionados con la carencia de yodo. Frente a esto, la enciclopedia de las ciencias, de las artes y de los oficios (1754) de Diderot da entonces la primera definición de un “cretino bocioso”. También se utiliza frecuentemente la expresión “cretino de los Alpes”. El cretinismo es una forma de debilidad mental y de degeneración física resultante de una insuficiencia tiroidea.
Por otra parte, el I es esencial para la maduración del sistema nervioso del feto. Una carencia conlleva una ralentización en el desarrollo cerebral.
En 2007, dos mil millones de personas, de las cuales un tercio en edad escolar, presentaban un déficit en I. Se trataba en esa época de uno de los problemas mayores de salud pública. Como solución, los responsables se dirigieron hacia la adición de I en la sal de consumo.
En Bélgica, el Consejo Superior de la Salud publicó un informe en 2014. El título es particularmente “Estrategias dirigidas a aumentar el aporte yodado en Bélgica, evaluación y recomendaciones”. En este documento, se pudo constatar que el estatus yodado de la población belga está bajo control. La toma de suplemento alimenticio yodado está entonces reservada a las mujeres embarazadas y a aquellas que desean tener un hijo. El contenido es también moderado. Se sitúa entre 10 y 15 mg/kg. La pérdida en I en los alimentos difiere según el tipo y el tiempo de cocción. He aquí una tabla que lo ilustra.
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