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El oxígeno forma parte de los elementos esenciales para la vida en la Tierra. Está presente en ella, combinado con otras sustancias, en forma de óxidos minerales o en funciones químicas de compuestos orgánicos. Se trata de un constituyente del aire y se encuentra en el agua, asociado al hidrógeno y a los compuestos biológicos. A pesar de sus propiedades notablemente ventajosas, este elemento también es responsable del envejecimiento. Hay muchas cosas que saber sobre él. Por eso, para satisfacer la curiosidad de todos, este artículo detalla todas sus facetas.
El elemento químico en cuestión lleva el número atómico “8”. Su símbolo es “O”. Es el elemento principal del grupo de los calcógenos. Este último es conocido además bajo el nombre de “grupo del oxígeno”.
Varios científicos contribuyeron al descubrimiento de este elemento. Oficialmente, el sueco Carl Wilhelm Scheele fue el primero en descubrir el oxígeno en 1772. En 1774, Pierre Bayen también descubrió el elemento. Fue en 1777 cuando el francés Antoine Lavoisier nombró el hallazgo como “oxígeno”.
La molécula de fórmula química O2 es conocida principalmente como “oxígeno”. Sin embargo, los científicos la llaman más bien “dioxígeno”. En efecto, el elemento se compone de dos átomos de O unidos por un enlace covalente. En condiciones normales de temperatura y presión, el dioxígeno es un gas que constituye el 20,8% del volumen de la atmósfera terrestre. Esto se aplica al nivel del mar. No hay que confundir, por tanto, el oxígeno y el dioxígeno. En el lenguaje común, tendemos a decir que respiramos el primero, cuando en realidad se trata del dioxígeno.
El oxígeno es un no metal que forma fácilmente compuestos y óxidos con todos los demás elementos químicos. Sus elevadas energías de formación explican esto. Sin embargo, a menudo, esta sustancia es poco reactiva a temperatura ambiente. A este efecto, una mezcla de dioxígeno e hidrógeno, hierro, azufre o cualquier otro elemento evoluciona muy lentamente.
En términos de masa, es el tercer elemento más abundante del Universo después del hidrógeno y el helio. También es el elemento más abundante de la corteza terrestre.
Originalmente, la Tierra carecía de dioxígeno. Este último solo pudo formarse gracias a la fotosíntesis de las plantas, algas y cianobacterias. Estos aparecieron hace aproximadamente 2.800 millones de años. Hay que señalar que el dioxígeno es tóxico para los organismos anaerobios (las primeras formas de vida aparecidas en el planeta). Sin embargo, es indispensable para la respiración de los organismos aerobios (la mayoría de las especies vivas en la actualidad).
La respiración celular constituye las vías metabólicas tales como el ciclo de Krebs y la cadena respiratoria. La glucólisis y la β-oxidación alimentan estos procesos. Gracias a esto, una célula produce energía en forma de ATP. También se pueden obtener como producto poder reductor en forma de NADH + H+ y FADH2.
El dioxígeno tiende a acumularse en la atmósfera terrestre para formar una capa de ozono en la base de la estratosfera. Esto es posible gracias a la radiación solar. El ozono es un alótropo del oxígeno. Su fórmula química es O3. La capa de ozono constituye un escudo que permitió a las primeras plantas terrestres abandonar los océanos hace 475 millones de años.
El contenido de oxígeno de los océanos disminuye considerablemente desde hace algunos años. Esto se debe al calentamiento global causado por el vertido de fertilizantes agrícolas. Esta situación afecta a la biodiversidad marina. De hecho, el océano ha perdido 77 mil millones de toneladas del elemento en cuestión durante los últimos cincuenta años.
En la industria, este elemento posee una importancia capital como oxidante. En las centrales eléctricas, sirve de combustible y es quemado con aire o con oxígeno puro. El oxicraqueo de fracciones petrolíferas pesadas produce compuestos valiosos. En particular, la industria química utiliza el oxígeno para producir ácido acrílico. Este último es un monómero muy importante. La oxidación catalítica heterogénea es rentable gracias a la producción de ácido benzoico. Este elemento es además una materia prima prometedora para la síntesis electroquímica del peróxido de hidrógeno. Por otra parte, la oxidación por el aire permite una conversión de los gases peligrosos como el CO o el metano en CO2 menos nocivo.
En la industria, este elemento posee una importancia capital como oxidante. En las centrales eléctricas, sirve de combustible y es quemado con aire o con oxígeno puro. El oxicraqueo de fracciones petrolíferas pesadas produce compuestos valiosos. En particular, la industria química utiliza el oxígeno para producir ácido acrílico. Este último es un monómero muy importante. La oxidación catalítica heterogénea es rentable gracias a la producción de ácido benzoico. Este elemento es además una materia prima prometedora para la síntesis electroquímica del peróxido de hidrógeno. Por otra parte, la oxidación por el aire permite una conversión de los gases peligrosos como el CO o el metano en CO2 menos nocivo.
Es frecuente oír hablar de este elemento químico, pero ¿cuáles son sus características? Aquí hay más detalles.
Este elemento posee 17 isótopos con un número de masas que va de 12 a 18. De origen natural, se compone de tres isótopos estables. Se trata del oxígeno 16 (16O), 17 (17O) y 18 (18O). Su masa atómica estándar es de 15,9994 u.
La mayor parte del 16O se sintetiza al final del proceso de fusión del helio en las estrellas masivas. Sin embargo, una parte se produce durante las reacciones de fusión del neón. En cuanto al 17O, proviene de la fusión del hidrógeno en helio durante el ciclo CNO. Se puede concluir que este elemento es un isótopo común de las zonas de combustión del hidrógeno de las estrellas. Se obtiene una gran parte del 18O cuando el nitrógeno 14 (14N) captura un núcleo de helio 4 (4He) después de volverse abundante por el ciclo CNO. Este último tipo de oxígeno se encuentra a menudo en las zonas ricas en helio de las estrellas masivas evolucionadas.
Los científicos han podido poner en evidencia 14 radioisótopos de este elemento. El oxígeno 15 (15O) y 14 (14O) son los más estables. El primero dispone de una vida media larga de hasta 122,24 s, mientras que el segundo posee una vida media de 70,606 s. Los otros isótopos radioactivos solo tienen vidas medias inferiores a 27 s. La mayoría de ellos poseen vidas medias inferiores a 83 ms.
El oxígeno 12 (12O) posee la vida más corta (580 × 10-24 s). Se encuentra comúnmente un cierto tipo de decaimiento radiactivo en los isótopos más ligeros que el 16O. Se trata de la emisión de positrones que produce nitrógeno. El decaimiento más común de los isótopos más pesados que el 18O es la radiactividad β que da flúor.
El 18O constituye un indicador paleoclimático que permite determinar la temperatura en una región en una época dada. Hay que referirse especialmente a la relación isotópica 18O/16O. Cuanto más elevada es esta, más baja es la temperatura en cuestión. Es posible definir esta relación con ayuda de testigos de hielo, de aragonita o de calcita de ciertos fósiles. Este procedimiento se utiliza sobre todo para confirmar o infirmar una teoría sobre los cambios climáticos naturales terrestres.
Como marcador isotópico estable, este elemento se utiliza para medir el flujo unidireccional de oxígeno absorbido por fotorrespiración durante la fotosíntesis.
Antes del aumento de CO2 durante la era industrial, la mitad del O emitido por las hojas es reabsorbido. Esto reducía el rendimiento de la fotosíntesis a la mitad según Gerbaud y André.
Este elemento químico es el más abundante en términos de masa en la biosfera, el aire, el agua y las rocas del planeta. Es también el tercer elemento más abundante del universo después del hidrógeno y el helio. Constituye aproximadamente el 0,9% de la masa del Sol y el 49,2% de la corteza terrestre. Este elemento es también el principal constituyente de los océanos de la Tierra (88,8% de su masa). El dioxígeno, por su parte, es el segundo componente principal de la atmósfera. Representa el 20,8% de su volumen y el 23,1% de su masa. Pesa por tanto aproximadamente 1015 t.
La Tierra es una excepción entre los planetas del sistema solar. En efecto, el O de planetas vecinos como Marte es del 0,1% del volumen de su atmósfera. Venus dispone incluso de concentraciones mucho más bajas. Los rayos ultravioleta actúan sobre las moléculas que contienen oxígeno como el CO2, lo que produce el dioxígeno de otros planetas.
Los ciclos de este elemento son el origen de la concentración considerable e inusual de dioxígeno en el planeta. El ciclo biogeoquímico presenta los movimientos del elemento químico entre sus tres reservorios (la atmósfera, la biosfera y la litosfera). La fotosíntesis es el principal factor de la realización de estos ciclos. Constituye también el primer responsable del contenido de dioxígeno en la Tierra en el momento en que hablamos.
Este elemento es indispensable para todo ecosistema. Los seres vivos fotosintéticos liberan dioxígeno a la atmósfera. Por el contrario, la descomposición y la respiración de los animales y de las plantas lo consumen. Según el equilibrio actual, la producción y el consumo de O son idénticos. Las transferencias se estiman en aproximadamente 1/2000 de la totalidad del oxígeno atmosférico cada año.
Este elemento es un componente indispensable de las moléculas en todo ser vivo. También juega un papel crucial en el medio acuático. Se sabe que el aumento de la solubilidad del dioxígeno a baja temperatura tiene un impacto considerable en la vida en los océanos. Así, hay un mayor número de especies vivas en las aguas polares con mayor concentración de dioxígeno. Por otra parte, las aguas contaminadas que contienen nutrientes para las plantas como nitrato o fosfato pueden estimular el crecimiento de algas. Sin embargo, la descomposición de estos organismos y otros biomateriales reduce la tasa de dioxígeno en las aguas eutróficas. Los científicos evalúan este aspecto de la calidad del agua midiendo la demanda biológica de oxígeno del agua o la calidad de O necesaria. Esto permite volver a una concentración normal de O2.
Hay varios elementos a considerar aquí. Se trata de los alótropos, de la estructura y de las propiedades físicas del elemento.
El dioxígeno (O2) es el alótropo ordinario del oxígeno en el planeta. Se le atribuye una longitud de enlace equivalente a 121 pm y su energía de enlace es de 498 kJ/mol. Esta forma constituye la mayor parte de la atmósfera terrestre. Sirve a las formas de vida más complejas como los animales en la respiración celular.
El trioxígeno (O3), también conocido como “ozono”, es un alótropo muy reactivo del O. No es bueno para el tejido pulmonar. Este gas metaestable se forma en las capas altas de la atmósfera. Es el producto de la combinación del dioxígeno con el oxígeno atómico. Este último proviene de la fragmentación del primero por los rayos ultravioleta. El O3 absorbe considerablemente en términos de ultravioleta del espectro electromagnético. A este efecto, la capa de ozono sirve de filtro contra los ultravioletas que golpean la Tierra. En cambio, una vez cerca de la superficie del planeta, este alótropo del oxígeno constituye un contaminante. Se obtiene por la descomposición durante los días calurosos de los óxidos de nitrógeno procedentes de la combustión de los carburantes fósiles. Esto se hace bajo el efecto de los rayos solares ultravioleta. Desde los años 70, las actividades humanas hacen aumentar la concentración de ozono en el aire y a nivel del suelo. Los científicos descubrieron una molécula metaestable llamada “tetraoxígeno” (O4) en 2001. Suponen que esta existe en una de las seis fases del oxígeno sólido. En 2006, los investigadores demostraron que al presurizar dioxígeno a 20 GPa constituido por un clúster romboédrico O8, se llega a esta fase. Se trata de un comburente potencialmente más potente que el dioxígeno. Así, es posible utilizarlo en los propergoles para cohetes. Se descubrió la fase metálica en 1990. En particular, aparece cuando el oxígeno sólido es sometido a una presión superior a 96 GPa. También se pudo mostrar en 1998 que una vez expuesta a temperaturas muy bajas, la fase se vuelve superconductora.
En condiciones normales de temperatura y presión, este elemento se presenta en forma de gas inodoro e incoloro como O2. Esta molécula se compone de dos átomos de oxígeno unidos químicamente entre sí en un estado triplete. Se representa el enlace, de orden dos, de manera simplificada por un enlace doble y dos enlaces de tres electrones.
El estado triplete representa el estado fundamental de la molécula de dioxígeno. La configuración electrónica de la molécula comprende dos electrones no apareados que ocupan dos orbitales moleculares degenerados. Considerados como “antienlazantes”, estos orbitales hacen bajar el orden de enlace de tres a dos. El enlace del dioxígeno es más débil que el del dinitrógeno (enlace triple). Se consideran todos los orbitales atómicos enlazantes de este último llenos. En cambio, varios orbitales antienlazantes no lo están.
La molécula de dioxígeno es paramagnética cuando está en su estado triplete normal. En otras palabras, adquiere una magnetización una vez expuesta a un campo magnético. Esto se explica por el momento magnético de espín de los electrones no apareados de la molécula. La causa es también la interacción de intercambio negativa entre las moléculas vecinas de O2. Es posible atraer el oxígeno con un imán. Así, unos investigadores llevaron a cabo experimentos en laboratorio. Esto demostró que se puede mantener el elemento en equilibrio contra su propio peso cuando se coloca entre dos polos de un imán potente.
El O singlete concierne a varias especies excitadas de la molécula de O2 en la que todos los espines están apareados. Se obtiene a partir del agua durante la fotosíntesis gracias a la energía de los rayos solares. Puede además formarse en la troposfera con fotólisis del ozono por rayos luminosos de corta longitud de onda. También procede del sistema inmunitario como una fuente de O activo. Los carotenoides de los organismos fotosintéticos son factores principales de la absorción de energía a partir del oxígeno singlete. También juegan un papel crucial en la conversión de este hacia su estado fundamental desexcitado antes de que afecte negativamente a los tejidos.
El dioxígeno es más soluble en el agua en comparación con el dinitrógeno. El agua, en equilibrio con el aire, contiene aproximadamente una molécula de O2 disuelto por cada dos moléculas de N2. En cambio, en la atmósfera, la proporción es de una molécula de O2 por cada cuatro de N2. La solubilidad del dioxígeno en el agua depende de la temperatura de esta. Así, se puede disolver aproximadamente dos veces más (14,6 mg/l) a 0 °C que a 20 °C (7,6 mg/l).
A 25 °C y con una presión del aire de una atmósfera, el agua dulce contiene casi 6,04 ml de oxígeno por litro. El agua de mar, por su parte, contiene aproximadamente 4,95 ml/l. A 5 °C, la solubilidad alcanza los 9,0 ml/l de agua dulce, es decir, un 50% más que a 25 °C. Para el agua de mar, se cuentan 7,2 ml/l, es decir, un 45% más.
Al llegar a una temperatura de 182,95 °C, el dioxígeno se condensa. Para solidificarse, debe alcanzar una temperatura de -218,79 °C. El O2 permanece generalmente transparente, pero toma un ligero color azul cielo en su fase líquida y sólida. Esta coloración se explica por la absorción del rojo.
Es posible obtener oxígeno líquido puro mediante la destilación fraccionada de aire líquido. También se puede obtener por condensación de aire utilizando el nitrógeno líquido como líquido de refrigeración. Atención, hay que precisar que la sustancia es extremadamente reactiva. Por tanto, es preferible alejarla lo más posible de los materiales combustibles.
El 17O es estable, pero el dioxígeno, generalmente constituido por 16O, dispone de una sección eficaz de captura de neutrones térmicos relativamente baja. Se trata de una media ponderada sobre los tres isótopos estables. Por eso se utiliza a menudo en los reactores nucleares o como óxido en el combustible. Se utiliza de igual manera en el agua como refrigerante y moderador.
La activación del oxígeno por los neutrones del núcleo produce nitrógeno 16. Este emite una radiación gamma especialmente energética (10.419 MeV). Su período se limita a 7,13 s. Por tanto, su radiación se extingue rápidamente tras la parada del reactor.
Este elemento químico es muy electronegativo. Forma fácilmente varios compuestos iónicos con metales tales como óxidos e hidróxidos. El oxígeno también puede formar compuestos ionocovalentes como el dióxido de carbono, el trióxido de azufre. También entra en la composición de numerosas clases de moléculas orgánicas. Esto concierne especialmente a los alcoholes (R-OH), los carbonilos (R-CHO o R2CO) y los ácidos carboxílicos (R-COOH).
Varias personas contribuyeron al descubrimiento de este elemento. Estos investigadores llevaron a cabo numerosos experimentos antes de conseguirlo. He aquí algunos detalles.
Estos experimentos constituyen bases que permitieron más tarde identificar el oxígeno. A este efecto, John Mayow figura entre los primeros en estudiar la respiración y el aire. Sin embargo, Filón de Bizancio es quien llevó a cabo los primeros experimentos conocidos sobre la relación entre el aire y la combustión. Se trata de un escritor griego del siglo II a.C. En su obra titulada “Neumáticos”, cuenta un experimento que llevó a cabo. Se trata del fenómeno que se produce cuando se hace arder una vela en un recipiente invertido cuya abertura está sumergida en el agua. Filón constata entonces una elevación del agua en el cuello del recipiente que contiene la vela. Llega entonces a una conclusión que resulta ser incorrecta. En particular, una parte del aire en el recipiente se ha transformado en uno de los cuatro elementos que es el fuego. Presume que este ha podido escaparse a causa de la porosidad del vidrio. Solo después de varios siglos Leonardo da Vinci, sobre la base del trabajo de Filón, llega a otra conclusión. Observa especialmente que una parte del aire es consumida durante la combustión y la respiración. El experimento de la vela es uno de los primeros en probar la existencia del dioxígeno.
Hacia finales del siglo XVII, Robert Boyle demuestra que el aire es necesario para la combustión. El químico inglés John Mayow se inspira en el trabajo de Boyle y llega a una conclusión. Así, la combustión solo necesita una parte del aire. La nombra “spiritus nitro aereus” o simplemente “nitro aereus”. En un experimento, coloca un ratón o una vela encendida en un recipiente cerrado, estando la abertura sumergida en el agua. El nivel del agua aumenta en el recipiente y reemplaza una decimocuarta parte del volumen del aire antes de la muerte del animal. Supone por tanto que la combustión que se produce por la respiración consume el nitro aereus.
Mayow constata que el antimonio aumenta grandemente una vez calentado. Concluye que el nitro aereus debe estar asociado a él. Según él, los pulmones separan el nitro aereus del aire y lo hacen pasar a la sangre. Piensa también que el calor animal, los movimientos musculares proceden de la reacción del nitro aereus con ciertas sustancias del cuerpo. “Tractatus duo”, extracto de “De respiratione” se hace público en 1668. Relata los informes de estos experimentos con otros y diversas ideas de Mayow.
Stahl es quien desarrolla y populariza la teoría del flogisto. Robert Hooke, Ole Borch, Mijaíl Lomonósov y Pierre Bayen lograron producir oxígeno mediante experimentos realizados en los siglos XVII y XVIII. Sin embargo, ninguno de ellos lo reconoce como un elemento químico. La razón es en parte la teoría científica de la combustión y la corrosión llamada “flogisto”. Se trata de la explicación más extendida para explicar estos fenómenos.
La teoría del flogisto fue establecida en 1667 por el químico alemán Johann Joachim Becher. El químico Georg Ernst Stahl la modificó luego en 1731. Afirma especialmente que los materiales combustibles se componen de dos partes. Por un lado, está el “flogisto” que se escapa cuando la sustancia que lo contiene se quema. Por otro lado, está la parte desflogisticada que es la verdadera forma de la sustancia.
Los materiales altamente combustibles que dejan muy pocos residuos como la madera o el carbón contienen mayoritariamente flogisto. En cambio, las sustancias no combustibles que se corroen como el metal disponen de muy poco.
Hay que señalar que la teoría del flogisto no se apoya en absoluto en el papel del aire. Las ideas se basan especialmente en la observación de los objetos cuando se queman. La mayoría parecen más ligeros y dan la impresión de haber perdido algo durante la combustión. Para justificar el aumento de la masa de ciertos materiales al quemarse, Stahl afirma que el flogisto tiene una masa negativa. Es el caso de la madera. Por otra parte, los metales también ven aumentar su masa al oxidarse aunque se supone que pierden flogisto. Esto constituye uno de los primeros indicios que apoyan la teoría del flogisto.
Michał Sędziwój, un alquimista y médico polaco (1566 – 1636), forma parte de los que descubrieron este elemento. Logró especialmente obtener oxígeno calentando salitre (compuesto de nitrato de potasio). Constató que el gas permitía la respiración y lo nombró “elixir de vida”. La reacción química que permitió este descubrimiento es la siguiente: 2KNO3 → O2 + 2KNO3
Oficialmente, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele es el primero en haber identificado este elemento. Se trata del producto del O2 al calentar óxido de mercurio y nitratos en 1772. El científico llamó al descubrimiento “Feuerluft” que significa “aire de fuego”. La razón de ello es que se trataba del único comburente conocido en la época. Carl escribió entonces un informe de su hazaña en un manuscrito que titula “Tratado químico del aire y del fuego”. Lo envió a su editor en 1775, pero el libro no fue publicado hasta 1777.
El pastor británico Joseph Priestley es también uno de los que descubrieron el oxígeno. Encontró notablemente el elemento a través de un experimento realizado el 1 de agosto de 1774. Este consiste en converger los rayos del Sol hacia un tubo de vidrio que contiene óxido de mercurio (HgO). El resultado de este experimento es la liberación de un gas que el pastor nombra “aire desflogisticado”. Constata por otra parte que la llama de las velas es más brillante una vez expuesta a este gas. Además, los ratones son más activos y viven más tiempo al respirarlo. Él también respiró el gas y afirma que su sensación en sus pulmones no es casi diferente de la del aire ordinario. Dice también que su respiración es ligera y fácil con el oxígeno. Más tarde, hacia 1775, publica sus descubrimientos en un artículo titulado “An Account of Further Discoveries in Air”. Este se encuentra especialmente en el segundo volumen de su libro titulado “Experiments and Observations on Different Kinds of Air”.
Aparte de Priestley, el químico francés Antoine Laurent Lavoisier también descubrió esta nueva sustancia. Al visitar a este último, Priestley le habla de su experimento y de la manera en que logró liberar el gas en cuestión. Scheele también envía una carta a Lavoisier el 30 de septiembre de 1774 que describe su propio descubrimiento, aún desconocido en la época. Sin embargo, Lavoisier declara no haberla recibido nunca. De todos modos, se pudo encontrar una copia de la carta en las pertenencias de Scheele después de su muerte.
Aunque muchos lo contestaron en la época, la contribución de Lavoisier en el descubrimiento del oxígeno es cierta. En efecto, realizó los primeros experimentos cuantitativos satisfactorios sobre la oxidación. También dio la primera explicación correcta sobre el proceso de combustión.
Sus experimentos comenzaron en 1774. Desacreditaron la teoría del flogisto. También permitieron probar que el descubrimiento de Priestley y de Scheele constituye ciertamente un elemento químico.
Lavoisier llevó a cabo también un experimento. Esto permitió constatar que no se produce ningún aumento de masa cuando el estaño y el aire son calentados en un recinto cerrado. Observa que el aire ambiente se precipita en el recinto cuando lo abre. Esto afirma que el proceso hace consumir una parte del aire aprisionado. También pudo ver que la masa del estaño se ha multiplicado. Este aumento representa la misma masa de aire que se ha precipitado en el recinto al abrirlo.
Realiza otros experimentos que relata en detalle en su libro titulado “Sur la combustion en général”, publicado en 1777. En esta obra, el autor demuestra que el aire es una mezcla de dos gases. Se trata en primer lugar del “aire vital” que es indispensable para la respiración y la combustión. También está el nitrógeno (del griego ἄζωτον que significa “privado de vida”) que les es inútil.
Lavoisier renombra el “aire vital” como oxígeno en 1777. En primer lugar, esto proviene de la raíz griega ὀξύς (oxys) (que significa ácido o literalmente “áspero”) sobre la base del sabor de los ácidos. En segundo lugar, tenemos la palabra -γενής (-genēs) (que quiere decir productor o literalmente “que engendra”). En efecto, el químico creía erróneamente que el elemento es un constituyente de todos los ácidos. En 1812, sir Humphry Davy prueba que Lavoisier se equivocó respecto a esto. El hidrógeno es de hecho el elemento en la base de la química de los ácidos. Sin embargo, el oxígeno ha conservado su nombre.
Según la teoría atómica de John Dalton, se supone que todos los elementos son monoatómicos. Se cree también que los átomos en los compuestos están en relaciones simples.
En particular, Dalton supone que la fórmula química del agua es HO. Esto da al oxígeno una masa atómica ocho veces superior a la del hidrógeno. En cambio, el valor actual es aproximadamente 16 veces superior a esta última.
En 1805, Joseph Louis Gay-Lussac y Alexander von Humboldt afirmaron que el agua se compone de dos volúmenes de hidrógeno. Amedeo Avogadro es también quien pudo interpretar correctamente la composición del agua. Esto se hizo gracias a la “ley de Avogadro” y a la hipótesis de las moléculas diatómicas elementales.
Hacia diciembre de 1877, Louis Paul Cailletet en Francia y Raoul Pictet en Suiza producen por procedimientos diferentes las primeras gotas de oxígeno. Los dos investigadores realizaron los experimentos de manera independiente.
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