El Bloque d de la tabla periódica: posición y configuración electrónica de cada elemento químico.

El bloque d de la tabla periódica reúne los elementos químicos que van desde el grupo 3 hasta el grupo 12. Todos estos elementos tienen en común una subcapa de tipo d (por difusa) que corresponde a una configuración electrónica particular. Esta subcapa electrónica es de alta energía y tiene un número cuántico azimutal de ℓ = 2. Los elementos del bloque d tienen propiedades físicas y químicas particulares. Este bloque reúne los metales de transición, elementos que tienen la capacidad de formar iones de diferentes cargas. También contiene tres metales pobres del grupo 12, así como un lantánido y un actínido del grupo 3. Si el lutecio y el lawrencio forman parte del grupo 3, esto implica que también pertenecen al bloque d.

En este caso, los 40 elementos de este bloque serán los siguientes:

Por otro lado, si el lantano y el actinio son considerados como miembros del grupo 3, se integran automáticamente en el bloque d. Los 40 elementos se presentarán entonces de la siguiente manera:

La siguiente tabla ilustra la configuración electrónica en estado fundamental de los elementos del bloque d:

Los elementos marcados con ( * ) no siguen la regla de Klechkowski, estos son:

• Período n^o 7: lawrencio ₁₀₃Lr y actinio ₈₉Ac;
• Período n^o 6: oro ₇₉Au, platino ₇₈Pt y lantano ₅₇La;
• Período n^o 5: plata ₄₇Ag, paladio ₄₆Pd, rodio ₄₅Rh, rutenio ₄₄Ru, molibdeno ₄₂Mo y niobio ₄₁Nb;
• Período n^o 4: cobre ₂₉Cu y cromo ₂₄Cr.

El níquel ₂₈Ni marcado con ( ** ) tiene una particularidad, ya que tiene dos configuraciones electrónicas posibles que están muy próximas entre sí en términos de energía. La más aceptada en los manuales es la forma regular [Ar] 3d⁸ 4s². La segunda configuración presenta una energía media ligeramente inferior a la de la configuración regular: [Ar] 3d⁹ 4s¹. Ambas configuraciones electrónicas se consideran válidas para describir las propiedades del níquel.