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E527 : Hidróxido de amonio

Características del E527

    Identificación del E527 :

  • Nombre UICPA : hidróxido de amonio
  • Sinónimos : licor amoniacal, solución de amoniaco, amoniaco 25 %, agua amoniacal, licor de amoniaco, amoniaco acuoso, aquammonia, amoniaco doméstico, agua amoniacal 29 %, solución acuosa, aqua amoniac, hidróxido de amoniaco, tetrahidruro de nitrógeno, metanol amoniaco, nitrógeno metanólico, etc
  • N° CAS : 1336-21-6
  • N° ECHA : 100.014.225
  • N° CE : 215-647-6
  • Código ATC :
  • PubChem : 14923
  • ChEBI : 18219
  • FEMA :
  • SMILES : [NH4+].[OH-]
  • InChl : 1S/H3N.H2O/h1H3;1H2

Propiedades químicas :

  • Fórmula : H5NO o NH4OH
  • Masa molar : 35,046 g/mol
  • pKa :

Propiedades físicas :

  • T° Fusión : -58 °C
  • Solubilidad : soluble en agua a 20 °C

Propiedades bioquímicas :

  • Codones :
  • pH isoeléctrico :
  • Aminoácido esencial :
  • Ocurrencia en vertebrados :

Propiedades ópticas :

  • Poder rotatorio :

Precauciones :

  • SIMDUT : PeligroProvoca graves quemaduras en la piel y graves lesiones oculares (H314)Provoca graves lesiones oculares (H318)Provoca graves lesiones en las vías respiratoriasToxicidad aguda, oral : No disponibleToxicidad aguda, cutánea : No disponibleToxicidad aguda, inhalación : No disponibleEfectos sobre o a través de la lactancia : No disponibleToxicidad para ciertos órganos diana, exposición única : No disponible

Todo lo que necesitas saber sobre el E527 Hidróxido de amonio: características, historia, estructura, propiedades, su papel en la nutrición, aplicaciones y precauciones

El E527 o hidróxido de amonio es comúnmente conocido como “amoníaco”. Es la solución formada por la disolución en agua del gas incoloro llamado “amoniaco”. Este aditivo alimentario se utiliza como agente leudante y como regulador de pH en ciertos productos alimenticios. También responde a aplicaciones en otros campos.

Descripción del hidróxido de amonio

Este hidróxido se presenta en forma de líquido transparente e incoloro. Emana un olor característico fuerte, picante, a menudo desagradable y sofocante. Esto se justifica por su origen, ya que el amoníaco, el gas que lo compone principalmente, se producía antiguamente mediante la destilación de estiércol y purines.

Para tener una idea más precisa, este olor característico amoniacal que se desprende espontáneamente generalmente se nota cerca de los urinarios. También se encuentra en la ropa sucia o impregnada de sudor que se deja secar lentamente y luego se moja repentinamente.

Diferentes compuestos naturales de amoníaco se encuentran en el medio ambiente. A modo indicativo, las sales de amonio están presentes en el agua de lluvia, el agua de mar y los suelos fértiles, aunque en pequeñas cantidades. El bicarbonato de amonio se encuentra en el guano Ronak, un fertilizante orgánico más concentrado que una simple enmienda.

En el comercio, la producción industrial de la solución de amoníaco se realiza mediante síntesis directa a partir de dinitrógeno y dihidrógeno.

Historia del hidróxido de amonio

La historia del hidróxido de amonio está estrechamente relacionada con la del amoníaco gaseoso a partir del cual se sintetiza.

En 1716, Johannes Kunckel, que observaba la fermentación, mencionó por primera vez el gas amoníaco. Luego, fue aislado por Joseph Priestley en 1774. Más tarde, Claude-Louis Berthollet y Carl Wilhelm Scheele continuaron las investigaciones. Llegaron a una conclusión sobre la composición del amoníaco. Reconocieron que estaba compuesto de nitrógeno e hidrógeno. El físico y químico británico William Henry determinó la proporción entre los dos elementos, 1:3, y estableció la fórmula química NH3.

En 1840, tras el desarrollo de la fertilización con nitrógeno por Justus von Liebig, el amoníaco fue solicitado en mayor cantidad. El objetivo era mejorar los rendimientos agrícolas. Originalmente, se recuperaba después de la destilación del carbón; pero muy pronto, la producción resultó insuficiente.

En 1898, el proceso técnico Frank Caro fue desarrollado para obtener mayores cantidades de amoníaco. Esto consistía en convertir el nitrógeno y el carburo de calcio en cianamida cálcica, y luego hacerlos reaccionar con agua para obtener amoníaco.

A partir de 1900, los químicos alemanes Fritz Haber y Walther Nernst comenzaron ambos el estudio de una reacción destinada a formar amoníaco. Se trataba de la reacción del hidrógeno y el nitrógeno.

En 1909, Fritz Haber logró por primera vez la síntesis de amoníaco utilizando un catalizador de osmio. En 1918, sus investigaciones le valieron un premio Nobel de química. Fue en 1913 cuando la primera planta de síntesis de amoníaco entró en operación en BASF en Ludwigshafen.

El amoníaco es el elemento principal necesario para la producción de hidróxido de amonio, que es la solución obtenida después de la disolución en agua.

e527-hydroxyde-ammonium

Estructura del hidróxido de amonio

La fórmula bruta del hidróxido de amonio es H5NO o NH4OH. Se trata de la disolución en agua del amoníaco NH3 en estado gaseoso. También puede designarse como NH3 • H2O, o mejor aún, NH3 acuoso.

El agua reacciona con NH3 para producir aniones hidróxido HO y cationes amonio NH4+ en cantidades iguales. La solución obtenida se denomina “solución de hidróxido de amonio”, con la fórmula estadística NH4+aq + HO-aq.

Propiedades del E527

El E527 es un aditivo alimentario que posee numerosas propiedades. Se utiliza en la industria alimentaria y en otros campos como:

Agente leudante

Su función como agente leudante es aumentar el volumen de una masa destinada a productos de panadería.

Agente regulador de pH

El hidróxido de amonio sirve como agente regulador de pH que controla la acidez del alimento en el que se integra.

Agente antimicrobiano

El agente microbiano que es el E527 garantiza la calidad sanitaria de los alimentos.

Agente secuestrante

Su papel como agente secuestrante es mejorar la calidad y estabilizar el alimento.

Agente emulsionante

Esta molécula permite estabilizar los emulsionantes, es decir, evitar que dos líquidos que normalmente no son miscibles se separen con el tiempo.

Agente estabilizante

Al igual que su efecto emulsionante, este aditivo estabilizante mantiene la emulsión. Por ejemplo, la leche y la materia grasa que componen una crema tenderían a separarse después de algún tiempo sin esta propiedad.

Agente limpiador

En industrias distintas a la agroalimentaria, el hidróxido de amonio elimina los depósitos de suciedad y grasa. Es particularmente popular para la fabricación de jabón y detergentes.

El papel del E527 en la nutrición

Los alimentos que pueden contener E527 son principalmente:

  • queso fresco, madurado o fundido;
  • helados de consumo;
  • postres lácteos;
  • confitería;
  • postres a base de materia grasa;
  • frutas procesadas;
  • verduras secas;
  • verduras en frasco o en conserva;
  • cereales para el desayuno;
  • masas para freír;
  • pasta y fideos instantáneos;
  • productos a base de soja;
  • productos de panadería;
  • carne procesada, en piezas enteras, en trozos o picada;
  • pescado y productos de la pesca en conserva o semiconserva;
  • productos a base de huevos, calentados o secos;
  • condimentos, vinagres y mostazas;
  • complementos alimenticios;
  • vinos, bebidas de malta y cerveza;
  • bebidas alcohólicas aromatizadas;
  • alimentos preparados.

La lista no es exhaustiva; puede contener aún algunas categorías de alimentos y sus subcategorías.

Aplicaciones del hidróxido de amonio

Las aplicaciones del hidróxido de amonio están estrechamente relacionadas con las del amoníaco que lo compone. Por lo tanto, se utiliza en una amplia gama de campos de aplicación:

En la industria alimentaria

El E527 sirve como agente leudante, ya que el carbonato de amonio se activa por el calor. Esta propiedad permite a los panaderos evitar los inconvenientes de la levadura y el bicarbonato de sodio. Con el hidróxido de amonio, el tiempo de fermentación de la masa es más corto y la disipación del CO2 es menos rápida. Además, se utiliza como regulador de pH para reducir la acidez en los alimentos. Como tal, resulta ser un agente antimicrobiano eficaz.

En la industria textil

En la industria textil, el hidróxido de amonio se utiliza en la fabricación de rayón, fibras textiles y sus aprestos. También se utiliza en tintorería.

En la industria maderera

En el campo de la ebanistería, la fumigación con amoníaco se ha utilizado tradicionalmente para teñir u oscurecer la madera que contiene ácido tánico. Sellados en un contenedor con la madera, los vapores del hidróxido de amonio reaccionan con las sales de hierro y el ácido tánico para dar al producto un aspecto rico y teñido de negro. Además, esta sustancia contribuye a hacer la madera ignífuga.

En el ámbito de la limpieza

La solución de amoníaco se utiliza en la fabricación de jabones, detergentes y varios limpiadores domésticos. También puede diluirse y venderse como agente de limpieza etiquetado como “amoníaco”. En este caso, está disponible natural, perfumado con pino o limón.

En el tratamiento de agua

El amoníaco se utiliza para producir monocloramina, que se utiliza como desinfectante. Esta sustancia es preferida a la cloración, ya que reduce el riesgo de infección de origen hídrico al permanecer activa durante más tiempo en tuberías de agua estancada.

En usos de laboratorio

El amoníaco gaseoso se recomienda como base y como complejante en el análisis inorgánico cualitativo. Al igual que muchas aminas, confiere un tono azul profundo a las soluciones de cobre. El hidróxido de amonio puede disolver residuos de óxido de plata y forma parte de soluciones destinadas a limpiar joyas de platino, plata y oro. Sin embargo, no puede utilizarse en piedras preciosas como perlas u ópalos.

En otros campos

La solución de amoníaco se utiliza en la fabricación de productos como caucho, fertilizantes y cerámica. También está presente en tintas, explosivos, plásticos, así como en papeles y sus revestimientos. Sirve como auxiliar tecnológico y realza el sabor en la industria tabacalera.

Precauciones a tomar

Al utilizar hidróxido de amonio con fines de limpieza, deben tomarse ciertas precauciones para mantener la seguridad. Estas consisten, por ejemplo, en:

Ventilar bien el espacio

La primera precaución a tomar es abrir una ventana, incluso todas las ventanas para beneficiarse de una buena ventilación. Esta medida es necesaria debido a los vapores bastante fuertes que emite el amoníaco durante su evaporación.

Usar equipo de seguridad

El uso de guantes y gafas de seguridad protege la piel y los ojos de posibles salpicaduras que pueden causar quemaduras corrosivas.

Evitar mezclar amoníaco con productos blanqueadores

Dicha mezcla debe evitarse absolutamente, ya que creará una reacción química que resultará en la formación de gas cloro. A título informativo, esta sustancia fue utilizada como agente de guerra química durante la Primera Guerra Mundial. Es un elemento mortal.

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